题目内容

已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③
A

正确答案：A
由三个方程式得酸性强弱顺序为：HF >HNO2> HCN
A、正确，HF酸性最强，电离常数最大；B. HNO2的电离常数是②
C. HCN的电离常数是③           D. HNO2的电离常数是②
练习册系列答案
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在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。
（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显      （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
物质(微粒)及编号
电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A．离子的浓度B．溶液的浓度
C．溶液的体积D．电解质本身
下列物质属于电解质而且能导电的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化钠C．明矾晶体D．氨
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________

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