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下列说法中，错误的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
D
A．NaHCO3溶液中，HCO3既电离产生CO3，又水解生成HCO3，但电离、水解程度都很微弱，所以HCO3还是大量存在，碳元素主要以HCO3-存在。不符合条件。
B．Na2CO3溶液水解显碱性，所以滴加酚酞会呈红色，加热能促进水解，使溶液碱性增强，红色加深。不符合条件
C．NH4Cl溶液呈酸性，而盐酸为强酸，说明该盐为强酸弱碱盐，能说明一水合氨为弱碱。不符合条件
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离。符合条件。
故选D
练习册系列答案
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当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl
下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。
（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显      （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A．离子的浓度B．溶液的浓度
C．溶液的体积D．电解质本身
H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
下列物质属于电解质而且能导电的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化钠C．明矾晶体D．氨
下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3
下列物质中能导电的是
A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯

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