题目内容

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O
A
溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
C：弱电解质溶液中增加了强电解质，导电性增强
D：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为A
练习册系列答案
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有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A．Na2SO4B．Ba(OH)2
C．KMnO4D．Na2CO3
下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。
证明氨水是弱碱的事实是（   ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
物质(微粒)及编号
电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A．离子的浓度B．溶液的浓度
C．溶液的体积D．电解质本身
下列叙述正确的是（　　）
A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、
④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：

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