题目内容

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13B．12C．11D．10
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是(    )
A．pH<7的溶液一定是酸性溶液
B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离
D．在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使C()增大，则溶液的pH一定增大
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
物质(微粒)及编号
电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A．离子的浓度B．溶液的浓度
C．溶液的体积D．电解质本身
下列物质属于电解质而且能导电的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化钠C．明矾晶体D．氨
以下电离方程式书写正确的是
A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-
下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3
下列叙述正确的是（　　）
A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、
④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________

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