题目内容

【题目】15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是

A.B点:c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B.AB间任意一点,c(HCOO-)c(K+)c(OH-)c(H+)

C.B→C段:水的电离程度先增大后减小

D.D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)2c(K+)

【答案】D

【解析】

A.当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,反应生成甲酸钠溶液,甲酸钠水解,溶液显示碱性,若溶液为中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(K+)=c(HCOO-),由于溶液中存在部分甲酸,则应该满足a7.5,故A错误;

B.在AB间任意一点,开始存在c(OH-)c(HCOO-),因此可能存在:c(K+)c(OH-)c(HCOO-)c(H+),故B错误;

CB点是甲酸钾和甲酸的混合溶液,在C点甲酸过量,溶液呈酸性,抑制水的电离,B→C段,酸的浓度增大,水电离程度减小,即水的电离程度一直减小,故C错误;

DD点甲酸过量,所加入甲酸的物质的量为:0.02L×0.2mol/L═0.004molKOH的物质的量为:0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,根据物料守恒,则反应后溶液中一定满足:c(HCOO-)+c(HCOOH)2c(K+),故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中,在催化剂的作用下进行甲醇合成,主要反应是:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知:某温度下(设温度为T1℃)此反应的平衡常数为160

(1)此温度下,在密闭容器中加入一定量的COH2,反应到某时刻测得各组分的浓度如表:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/mol/L

0.2

0.1

0.4

比较此时正、逆反应速率的大小:v_______v (填“>”“<”);若加入与上述同样多的COH2,在T2℃条件下反应,10 min后达平衡时c(H2)0.4mol/L,则该时间内反应速率v(CH3OH)_______ mol/(L·min)

(2)在一定条件的密闭恒容的容器中,下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(选填序号);

a2v(CO) = v(H2)

bc(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c.混合气体的平均式量保持不变

d.混合气体的密度保持不变

(3)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_______(选填序号);

a.其他条件不变,增大压强,平衡常数K160

b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K会减小

c.其他条件不变,若同比例地增加COH2的量平衡不会发生移动

d.其他条件不变,增大甲醇的物质的量,正反应速率也会随之逐渐增大

(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对XYZ三种催化剂进行如下实验(其他条件均相同):

XT1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

YT2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

ZT3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

已知:T1T2T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____

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