题目内容
【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
【答案】D
【解析】
根据n= 计算1g氢气的物质的量,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。
水的结构式为H-O-H,1mol水含有2mol氢氧键,1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol,完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x,根据方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,
答案选D。
【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 硫化氢水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定温度下,将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),反应过程中部分数据如表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
B.X和Y的转化率之比保持不变时,可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时,c(Z)=0.32 mol·L-1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数,数值不变