[题目]容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器.其上标有:①温度.②浓度.③容量.④压强.⑤刻度线这五项中的( )A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）

A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】试题分析：容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，故D正确。

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（1）该反应的化学方程式是____________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

【题目】如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两瓶内气体充分接触后，容器内压强最小的是（）

编号	A	B	C	D
甲中气体	H2S	H2	NH3	NO
乙中气体	SO2	Cl2	HCl	O2

A. A B. B C. C D. D

【题目】由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。

【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a

【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到无水FeCl3。

【题目】下列物质中属于非电解质的是（）
A.CO2
B.KOH
C.Cu
D.NaCl溶液

【题目】下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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