题目内容

【题目】某密闭容器中充入一定量SO2O2发生反应2SO2+O22SO3测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.该反应ΔH>0 B.SO2转化率:a>b>c

C.化学反应速率:c>b>a D.平衡常数K:b>c>a

【答案】C

【解析】

试题分析:A、b点以后都处于平衡状态,升高温度SO3的浓度降低,说明平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,A错误;B、三氧化硫的浓度越大,二氧化硫的转化率越高,故二氧化硫转化率b>c>a,B错误;C、温度越高反应速率越快,故化学反应速率:c>b>a,C正确;D、该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应移动,故温度越高,平衡常数越小,平衡常数K:a>b>c,D错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液(已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞),实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是

②该滴定操作中应选用的指示剂是

③在G操作中如何确定终点?

(2)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用待测液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是

(4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算 结果到小数点后二位)。

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