题目内容
【题目】下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品
C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2
【答案】B
【解析】
A.铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体能够净水；
B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；
C.铁离子易水解，加酸抑制铁离子的水解；
D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛。
A.铝离子发生水解：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮的固体使之形成沉淀，从而具有净水作用，与盐类水解有关，A不符合题意；
B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与盐的水解无关，B符合题意；
C.FeCl3水解生成氢氧化铁常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，C不符合题意；
D.四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3
TiO2+H2O，与盐类水解有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案【题目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸. | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。
仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。
