题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A.一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，因此0.1mol氯化铁水解出的Fe(OH)3胶粒的个数小于0.1NA个，A错误；
B.溶液体积不明确，溶液中的离子个数无法计算，B错误；
C.阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，当阴极增重3.2g即生成0.05mol铜时，转移0.1mol电子即0.1NA个，C正确；
D.NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2
N2O4，导致气体分子个数减少，反应后容器中的分子个数小于0.2NA个，D错误；
故合理选项是C。
【题目】某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
第一次 | 第二次 | |
NaOH起始读数 | 0.10mL | 0.30mL |
NaOH终点读数 | 18.60mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是___________。
(3)该同学的实验操作如下：
A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；
B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；
C.检查滴定管是否漏水；
D.用蒸馏水洗干净滴定管；
E.另取锥形瓶，重复操作一次；
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。
(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。
