题目内容
【题目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸. | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。
仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。
【答案】三颈烧瓶(或三口烧瓶) B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好 CD 205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 滤液 关小水龙头 96.00%
【解析】
(1)根据仪器A的特征以及常见仪器的名称解答；仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，球形冷凝管冷凝效果要优于直形冷凝管，球形冷凝管接触面积大；
(2)有活塞或塞子的仪器使用前应检查是否漏水，分液漏斗内的液体不能过多，能用分液漏斗分离的混合物应互不相溶，可用分液的方法分离；充分振荡后，在旋开旋塞之前，应使分液漏斗内外压强相等,分液漏斗中先放下层液体后放上层液体,避免上下层液体交叉；
(3)上层为苯甲醇的粗品，操作③是用沸水浴加热蒸馏，操作④的目的是得到苯甲醇的馏分，苯甲醇沸点205℃，图2温度计的水银球位置错误；
(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用滤液冲洗杯壁上残留的晶体，减少晶体的损失；抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头；
(5)苯甲酸和NaOH溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和NaOH之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算苯甲酸的质量分数。
(1)根据装置图可以知道仪器A具有三颈特征,名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶),仪器B为球形冷凝管,仪器C为直行冷凝管,B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好,所以若将仪器B改为仪器C,效果不如B；
(2)A.分液漏斗中有玻璃活塞,在使用之前需检验是否漏水,故A正确；
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于震荡,故B正确；
C.在旋开旋塞之前,应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗的上口颈部的小孔,使与大气相通,故C错误；
D.分液时待下层的液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；
答案是CD；
(3)操作④的目的是得到苯甲醇的馏分,所以收集205℃的馏分,蒸馏时,温度计测量的是苯甲醇蒸气的温度,所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处；
(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将烧杯壁上的晶体冲下来后转入布氏漏斗,目的减少晶体的损失,所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失,也不会带入杂质的,选择用滤液来冲洗是最好的,洗涤时为洗净晶体,应让洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触,抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应关小水龙头；
(5)根据化学反应C6H5COOH+NaOH→C6H5COONa+H2O，反应消耗0.1mol/LNaOH溶液19.20mL，物质的量为0.1mol/L×0.0192L=0.00192mol；则苯甲酸中苯甲酸的质量=0.00192mol×122g/mol=0.23424g，其质量分数=0.23424g/0.2440g×100%=96.00%。
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________。
（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________________________________________________。
（3）测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
