题目内容
【题目】少量铁粉与
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加
②加
固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用
的硝酸 ⑤加
溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用
的盐酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；
②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④若改用
的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；
⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；
⑧改用
的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；
故选B。
【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。
③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为_____________________。
②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
(3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
