题目内容
13.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol;计算2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4=-1527.6KJ/mol.
分析 已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol ①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol③.
结合目标反应,利用盖斯定律将所给的反应做相应的变形,反应热做相应的变化即可,据此分析.
解答 解:已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol ①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol③.
将③+②×2-①×2可得:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4=△H3+2△H2-2△H1=-1527.6KJ/mol,
故答案为:-1527.6KJ/mol.
点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写,题目难度不大,注意把握盖斯定律的含义和热化学方程式的书写要求.
练习册系列答案
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(2)从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置,用图中各管口标号按先后可连接为:d接e,f接g,h接a,b接c.
(3)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质:
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A.饱和食盐水 B.水 C.浓H2SO4 D.碱石灰 E.铝粉 F.二氧化锰 G.浓盐酸 H.烧碱溶液
回答下列问题:(1)写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl.
(2)从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置,用图中各管口标号按先后可连接为:d接e,f接g,h接a,b接c.
(3)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质:
仪器标号 | (1) | (2)(上) | (2)(下) | (3) | (4) | (5) |
试剂标号 | G | F |