Question

10．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ 设计成一个原电池．
（1）该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e═Fe²⁺；
（2）正极材料为Cu等，其电极反应为2Fe³⁺+2e═2Fe²⁺．

Answer 1

分析 原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上铁离子得电子生成亚铁离子．

解答 解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，
（1）Fe是负极，电极反应式为Fe-2e═Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe-2e═Fe²⁺；
（2）正极材料为不如Fe活泼的金属或导电的非金属，如Cu等，正极反应式为2Fe³⁺+2e═2Fe²⁺，故答案为：Cu等；2Fe³⁺+2e═2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确正负极发生反应与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是判断电解质溶液，题目难度不大．