[题目]某同学购买了一瓶“84消毒液 .包装说明如下:根据以上信息和相关知识判断.下列分析不正确的是A.该“84消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B.一瓶该“84消毒液能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C.取100mL该“84消毒液稀释100倍后用以消毒.稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

【答案】B

【解析】

A.该溶液的物质的量浓度c=mol/L=4.0mol/L，A正确；

B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；

C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确；

D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；

故合理选项是B。

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（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

【题目】下列离子反应方程式正确的是(　　)

A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

C.铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

【题目】工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022

B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

【题目】二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

Ⅰ.S2Cl2的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2	SCl2
沸点/℃	445	138	59
熔点/℃	113	－76	－122

制备的流程为：

①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)