题目内容
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
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微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
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原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
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带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。?
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）?
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。?
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；
（16分）（1）
；p ；
(2)
NaOH；Mg(OH)2?
(3) H3O+＋ OH-＝2H2O?(4)NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O?(5) sp3 、三角锥形
【解析】
试题分析：(1)a是单核10电子微粒，所以a是Ne，其原子核外结构示意图是。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以该元素属于周期表中的p区。C是双核带1个负电荷，因此c是OH－，其电子式为
。
(2)b与e分别是单核带1个正电荷和2个正电荷，则分别是和钠离子和镁离子键，钠的金属性强于镁的金属性，所以相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg(OH)2。
(3)f是多核带1个正电荷，且c微粒和f微粒反应生成2分子g，所以所以f是H3O+，该反应的离子方程式为H3O+＋ OH-＝2H2O。
(4) h是多核带1个正电荷，则h是NH4+。所以大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O。
(5)微粒g是水，空间构型是V形结构，所以中心原子杂化方式为sp3；氨气分子结构呈三角锥型。
考点：考查10电子微粒、化学式、电子式、原子结构示意图、方程式、空间构型以及杂化轨道类型的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的10电子微粒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．