题目内容

15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（　　）
A．对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高
B．对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量
C．对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低
D．对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量

分析 A、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关；
B、吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量；
C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关；
D、放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量．

解答 解：A、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，故A错误；
B、生成物的总能量高于反应物的总能量，则为吸热反应，故B正确；
C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，故C错误；
D、生成物的总能量低于反应物的总能量，反应放热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应中都有能量变化、生成物的总能量、反应物的总能量与放热吸热的关系等，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（　　）
A．前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量
B．前4 min反应向正方向进行
C．第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min时改变的条件可能为降低反应温度
6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
（1）把下列电极方程式补充完整
阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
（3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．
3．表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
元素相    关    信    息
A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H，F元素的名称铁；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O；（用具体的化学式回答）
（4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
10．高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体．合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：
①G 的结构简式为．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
请回答下列问题：
（1）M 的化学名称为苯乙烯，D的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）B 生成C 的反应类型是加成反应，F 生成G 的反应类型是加聚反应．
（3）由M 生成A 的化学方程式为．
（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3溶液不显紫色的B的同分异构体有5种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为．
20．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质．
5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式回答）．
（3）将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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