题目内容

4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质．

分析 （1）A．氯水具有漂白性；
B．导电性最强时，溶液中的离子浓度最大；
C．排入环境中会造成污染；
D．化学药品可能具有腐蚀性或毒性；
E．收集产品应该用饱和Na2CO3溶液；
F．用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器．

解答 解：（1）A．氯水具有漂白性，会使变色后的pH试纸褪色，故A错误；
B．醋酸溶液导电性最强时，溶液中的离子浓度最大，故B正确；
C．实验过程中产生的废液应集中处理，排入环境中会造成污染，故C错误；
D．化学药品可能具有腐蚀性或毒性，因此不能触摸或品尝，故D错误；
E．在乙酸乙酯的制备实验中，收集产品应该用饱和Na2CO3溶液，故E错误；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液随之偏多，测量结果偏大，故F正确；
故答案为：BF；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
故答案为：①④；②③；⑤；
（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCF．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列几种物质的保存方法中，不正确的是（　　）
A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（　　）
A．对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高
B．对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量
C．对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低
D．对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量
12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA
C．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3NA
D．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 NA
19．在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（　　）
A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能确定
9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）；
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C （填序号）；
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．
16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a不褪色，b褪色．
②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞C
B．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
C．非金属性 A＞B＞C
D．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
14．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网