题目内容

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克
（5分）（1）CaCO3(s)=" CaO(s)+" CO2(g)，△H="+178kJ/mol" （2）27.14kg

试题分析：（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)，△H＝＋178kJ/mol。
（2）0.5t CaCO3的物质的量是500000g÷100g/mol＝5000mol
实验需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ
因此理论上要用焦炭的物质的量是890000÷393.5＝2261.8mol
质量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的规范答题能力。
练习册系列答案
相关题目
甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。

（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____          ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有         mol 电子发生转移。
已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1
已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol
已知两个反应式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为                      
(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度
C．降低温度           D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为          。
(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为         ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ?mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          

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