Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是

时间/s	0	500	1000	1500
c (N2O5) /rnol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、先由表中信息计算500 s内用N2O5表示的平均速率为molL－1s－1= 2.96×10－3molL－1s－1，再由2 N2O5（g）4 NO2（g） + O2（g）中O2、N2O5表示的平均反应速率之比等于系数之比可知，则500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3molL－1s－1，A正确；B、2 N2O5（g）4 NO2（g） + O2（g）的正反应是ΔH ＞ 0的吸热反应，若T1 ＞ T2，若T1 →T2就是降低温度（其它条件不变），平衡向放热方向或逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，该反应的平衡常数减小，即K1 > K2，B错误；C、先由表中信息可知，N2O5的起始浓度、平衡浓度分别为5.00 molL－1、2.50 molL－1，由此推断其变化浓度为2.50 molL－1，再由可知，T1温度下N2O5的平衡转化率为×100% = 50%，C正确；D、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，N2O5的浓度先立即加倍变为5.00 molL－1，然后由于正反应是气体体积增大的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小的方向或逆向移动，则反应物N2O5的浓度逐渐增大至新平衡，因此再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 molL－1，D正确；答案选B。