题目内容
【题目】现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号,下同),水的电离程度相同的是_________;
(2)若将②、③混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:②______③(选填“>”、“<”或“=”,下同);若将②、③溶液等体积混合后,所得溶液 pH_____________7。
(3)若将①、④溶液按体积比为2:1混合后,所得溶液pH______7(选填“>”、“<”或“=”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为:__________;将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈_________(填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
【答案】⑥ ②③④ > > < c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ABC
【解析】
(1)水属于弱电解质,存在电离平衡H2OH++OH-,根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离,而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是过量的,所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是不能发生水解的,所以在该溶液中水的电离没有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④溶液中H+浓度或OH-的浓度均是0.01mol,所以对水的电离抑制程度是相同的;故其中水的电离程度最大的是⑥,水的电离程度相同的是②③④;
(2)pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01mol/L,所以②③等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,要使溶液显中性,盐酸的体积必须大于氨水的体积,故答案为>;
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L,等体积混合,充分反应后氨水过量,溶液呈碱性,pH>7;
(3)若将①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液按体积比为2:1混合后,所得溶液为醋酸和醋酸钠按1:1形成的溶液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解,则c(CH3COO-)> c(CH3COOH),溶液显酸性c(H+)>c(OH-),故pH<7;此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);
①④混合后,根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(CH3COO-)>c(H+),则c(Na+)>c(OH-)。但c(H+)和c(OH-)的大小关系无法确定,所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。答案选ABC。