题目内容
【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。
【答案】小苏打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2 C 4 39.0
【解析】
（1）面包发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，其俗称为小苏打；工业上用氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；FeCl3属于强酸弱碱盐，三价铁离子发生水解，产生氢氧化铁胶体，胶体具有极吸附性，能吸附水中的固体杂质，常用作净水剂，离子方程式为Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
答案为：小苏打；Ca(ClO)2；Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（2）高温下铁可与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2。
答案为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，铁的化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐具有氧化性，做氧化剂，服用维生素C可以解毒，即可以使Fe3+转化Fe2+，因此维生素C具有还原性，做还原剂；
A．亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B．维生素C是还原剂，故B错误；
C．维生素C是还原剂，反应中被氧化，故C正确；
D．亚硝酸盐是氧化剂，反应中发生还原反应，故D错误；
答案选C。
（4）CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，含有阳离子为铜离子和氢离子，阴离子为硫酸根离子，已知溶液中阳离子的浓度相等，设溶液中阳离子的浓度为x mol/L，根据溶液中电荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2，解得：x=4 mol/L；向混合溶液中加入锌，硫酸铜和硫酸都可以与锌反应；锌与铜离子反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则溶解锌的物质的量=铜离子的物质的量=4 mol/L×0.1L=0.4mol；锌与氢离子反应：Zn +2H+═Zn 2++H2↑，则溶解锌的物质的量=氢离子的物质的量一半=4 mol/L×0.1L×
=0.2mol，综上，该混合溶液一共溶解锌的物质的量为0.2 mol +0.4 mol =0.6mol，即溶解锌的质量=0.6mol×65g/mol=39g
答案为：4；39；
