题目内容
【题目】无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________
(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________
(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________
(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O Cu
【解析】
硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸能将铁氧化成三价铁。结合金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分析铝合金的成分。
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电子式为
。
(2)AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，故可作净水剂，离子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋。
(3)Al2O3是两性氢氧化物，用NaOH溶液处理Al2O3膜，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。
(4)铝合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量时不会生成Fe2+）。用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，则溶液中无Fe3+，合金中无铁；pH=5时Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9时沉淀只有Cu(OH)2，则合金中有铜；继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，则合金中无镁。故该合金为铝铜合金。
