题目内容
20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）| A． | K+、NH4+、NO3-、Cl- | B． | Na+、K+、NH4+、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、HCO3-、Cl- | D． | Na+、Cu2+、Br-、Cl- |
分析 无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，如呈酸性，因存在NO3-，则不能生成氢气，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查，注意溶液中离子的颜色，题目难度不大，易错题为A．
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10．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：④＞①＞②＞③ | B． | 原子半径：①＞③＞②＞④ | ||
| C． | 电负性：④＞③＞②＞① | D． | 最高正化合价：④=①＞③＞② |
15．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（ ）
| A． | ds区 | B． | d区 | C． | f区 | D． | s区和p区 |
5．下列电子式正确的是（ ）
| A． | H2O2 | B． | HClO | C． | MgCl2 | D． | CCl4 |
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线 | |
| C． | 图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 | |
| D． | 图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大 |
9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | 钙的元素符号：Ca | B． | NaCl的形成： | ||
| C． | 二氧化碳的结构式：O=C=O | D． | S2-的结构示意图： |