题目内容
5．下列电子式正确的是（ ）| A． | H2O2 | B． | HClO | C． | MgCl2 | D． | CCl4 |
分析 A、双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
B、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
C、氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构．
解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为
，故A错误；
B、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为
，故B正确；
C、氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，故C正确；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为
，故D错误，
故选BC．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
练习册系列答案
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15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：
（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
（3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：
已知：
（1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
（2）废气主要成分是CO2；
（3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：
（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
（3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：
已知：
| 物理性质 | 熔点 | 沸点 | 升华 | 溶解性 |
| SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
| TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 易溶于水 |
（2）废气主要成分是CO2；
（3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ）
| A． | 5.04L | B． | 6.72L | C． | 20.16L | D． | 40.32L |
13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ）
| A． | R的氧化物都能溶于水 | |
| B． | R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 | |
| C． | R是非金属元素 | |
| D． | R的氧化物都能与NaOH溶液反应 |
20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | K+、NH4+、NO3-、Cl- | B． | Na+、K+、NH4+、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、HCO3-、Cl- | D． | Na+、Cu2+、Br-、Cl- |
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 | |
| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
．
一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | L2+与R2-的核外电子数相等 | |
| B． | M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | 氢化物的沸点为H2T＞H2R | |
| D． | 单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L |