题目内容
20.常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. | $\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$ | B. | $\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ | C. | c(H+)和c(OH-)的乘积 | D. | OH-的物质的量 |
分析 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,n(OH-)增大,但溶液的体积增大的多,则c(OH-)减小,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少.
解答 解:A、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$减小,故A正确;
B、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故B错误;
C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
练习册系列答案
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