Question

（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

Answer 1

（1）m（SO₄^2-）＝m（无水盐）－m（金属）＝70－22＝48g      1分
n（SO₄^2-）＝48/96＝0.5mol＝n（H₂SO₄）
m（H₂SO₄）＝0.5×98＝49g                               1分
m（H₂SO₄溶液）＝49/20%＝245g                          1分
（2）n（H₂）＝n（H₂SO₄）＝0.5mol    V（H₂）＝0.5×22.4＝11.2L     2分
（3）c（H₂SO₄）＝0.5/0.2＝2.5mol·L^-1                               2分

解析试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO₄^2-）=80g-22g=48g，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=0.5mol，根据关系式H₂SO₄～H₂↑计算氢气的体积；再根据c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。
考点：考查与化学反应相关的计算。