Fe2+和I-是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水.溶液由浅绿色变成黄色.反应的离子方程式为 ,向KI溶液中滴加氯水.溶液由无色变成黄色.反应的离子方程式: .(2)请以FeSO4溶液.KI溶液.氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+.设计实验方案.补充完成实验步骤.预期现象和结论.其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe²^＋和I^－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：。
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe²^＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2：____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，。

（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+Cl^-(3分） 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- （3分)
（2）(6分,各2分)

实验步骤步骤1：…………………………………………	预期现象与结论溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变血红色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ 或：溶液变蓝色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺

（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H₂O₂，溶液变血红色。（4分）

解析试题分析：（1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+Cl^- ；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-。
（2）本探究实验的目的是以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe²^＋。要证明I^－的还原性强于Fe²^＋，则可以设计让I^－和Fe²^＋混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表：

实验步骤步骤1：…………………………………………	预期现象与结论溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变血红色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ 或：溶液变蓝色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺

（3）要证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实质上就是利用（2）中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H₂O₂，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显＋2价。
考点：本题考查的是氯水的强氧化性、围绕亚铁离子检验的探究性试验。

练习册系列答案

相关题目

（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是       。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃：       。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？       。请简要说明两点理由：①       ；②       。

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=BaCO₃↓＋H₂O)
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]，写出该反应的化学方程式：                                               。
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；
SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是           。
②装置Ⅲ中的试剂可以是       （选填序号，下同），现象是             ，则证明气体产物中含有SO₂；装置Ⅳ中的试剂可以是         。

E. 0.01 mol/LKMnO₄溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入。		固体中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黄色K₃[Fe(CN)₆]溶液。	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=
（精确到0.1%）

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是
                                                                       。
②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO₄，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因
                 。
②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作
                                                                       。
③图（b）中丙装置的作用是               。
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能有Fe₃O₄生成。某化学兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是___________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示) _____________。
(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是__________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________________________。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为                                。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                                     。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                 。
（4）如果没有装置C的设计，会导致                                            。
（5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                    。
（6）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，
请写出反应的离子方程式：                                 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③                         。
为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。		说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是。
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫红色退去	说明：。

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有。

实验步骤步骤1：…………………………………………	预期现象与结论溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变血红色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ 或：溶液变蓝色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺

实验步骤步骤1：…………………………………………	预期现象与结论溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变血红色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ 或：溶液变蓝色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺

试题分类