题目内容
7．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出 来，适宜用的试剂是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | 盐酸 | D． | Ba（OH）2溶液 |
分析 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
解答 解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，
A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；
D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；
故选B．
点评 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
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18．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）
| A． | 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 | |
| B． | 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 加热到液体全部消失 | |
| D． | 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 |
15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中最多有4种离子 | B． | 若溶液有颜色，则一定没有OH-、I- | ||
| C． | 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ | D． | 该溶液不可能溶解单质铜 |
2．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．其反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表
（1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．
12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 | |
| B． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 | |
| C． | 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 |
19．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是（ ）
①不溶于水，遇水分层
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大
③密度比水小
④易与碘反应
⑤不与碘反应
⑥密度比水大B．
①不溶于水，遇水分层
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大
③密度比水小
④易与碘反应
⑤不与碘反应
⑥密度比水大B．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ④⑤⑥ |
16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{1}{11.2}$mol/L | C． | $\frac{1}{5.6}$mol/L | D． | $\frac{1}{33.6}$mol/L |
17．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
| A． | BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 | |
| B． | Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 | |
| C． | AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl | |
| D． | Fe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO4 |