题目内容

17.在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,发生反应:3A (g)+B (g)?2C (g)+x D (g),2分钟后反应达到平衡,生成了2molC,经测定D的浓度为0.25mol/L,求:
(1)x的值.
(2)2分钟时用A物质表示的反应速率
(3)达到平衡状态时B的转化率.

分析 (1)生成2molC的同时生成D为4L×0.25mol/L=1mol,物质的量之比等于化学计量数之比;
(2)由方程式可知,消耗的A为3mol,再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
(3)由方程式可知,消耗的B为1mol,B的转化率=$\frac{反应的B的物质的量}{B的起始物质的量}$×100%.

解答 解:(1)生成2molC的同时生成D为:4L×0.25mol/L=1mol,则2mol:1mol=2:x,所以x=1,
答:x的值为1;
(2)消耗的A为2mol×$\frac{3}{2}$=3mol,2分钟时用A表示的反应速率为:$\frac{\frac{3mol}{4L}}{2min}$=0.375mol/(L.min),
答:2分钟时用A表示的反应速率为0.375mol/(L.min);
(3)消耗的B为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol,达到平衡时,B的转化率为:$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%,
答:达到平衡时,B的转化率为20%.

点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.

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