题目内容
18.在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是( )A. | 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 | |
B. | 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 | |
C. | 加热到液体全部消失 | |
D. | 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,利用蒸发皿的余热烘干 |
分析 A.蒸发皿不需要预热;
B.通过玻璃棒的不断搅拌,可以使滤液受热均匀;
C.当蒸发皿中出现较多固体时,应该停止加热;
D.当蒸发皿中出现较多固体时,应该停止加热,剩余液体利用余热蒸干即可.
解答 解:A.蒸发皿可以直接加热,可以直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿,故A正确;
B.蒸发过程中,为了使滤液受热均匀,加速蒸发过程,需要使用玻璃棒不断搅拌,故B正确;
C.蒸发时,不能将滤液蒸干,否则会导致固体四溅,容易发生危险,故C错误;
D.蒸发时,不能将滤液蒸干,否则会导致固体四溅,容易发生危险,应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热,利用余热将液体蒸干即可,故D正确.
故选C.
点评 本题考查了蒸发和结晶、重结晶,题目难度不大,注意掌握粗盐的步骤、试剂的选用及提纯操作基本方法,要求学生能够对错误操作作出正确判断.
练习册系列答案
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6.向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是( )
A. | OH-+H+═H2O | B. | OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O | ||
C. | OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O | D. | 2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O |
13.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
(1)
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓.
(3)在100mL 0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
物质鉴定试验 | 推导结论 |
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-,C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+ |
②A溶液与E溶液反应,既有气体产生又有沉淀产生,A与C反应只有气体产生 | A为Na2CO3,C含H+ |
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀 | D为AgNO3 |
(3)在100mL 0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.
3.高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A. | 该反应的焓变为负值 | |
B. | 2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2 | |
C. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 | |
D. | 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大 |
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 4g 氦气中含有的分子数为NA | |
B. | 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA | |
C. | 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA | |
D. | 1mol钠原子中含有的电子数为NA |
7.实验室中,要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出 来,适宜用的试剂是( )
A. | NaOH溶液 | B. | 氨水 | C. | 盐酸 | D. | Ba(OH)2溶液 |
8.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故,再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时,不可忽视化学试剂存放的基本问题.下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是( )
A. | 白磷不易挥发,不需要密闭存放 | |
B. | 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 | |
C. | 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 | |
D. | 用容量瓶配制好溶液进行贮存时,需在容量瓶上贴上浓度标签 |