题目内容
18．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）| A． | 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 | |
| B． | 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 加热到液体全部消失 | |
| D． | 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 |
分析 A．蒸发皿不需要预热；
B．通过玻璃棒的不断搅拌，可以使滤液受热均匀；
C．当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热；
D．当蒸发皿中出现较多固体时，应该停止加热，剩余液体利用余热蒸干即可．
解答 解：A．蒸发皿可以直接加热，可以直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿，故A正确；
B．蒸发过程中，为了使滤液受热均匀，加速蒸发过程，需要使用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，故C错误；
D．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了蒸发和结晶、重结晶，题目难度不大，注意掌握粗盐的步骤、试剂的选用及提纯操作基本方法，要求学生能够对错误操作作出正确判断．
练习册系列答案
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6．向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ）
| A． | OH-+H+═H2O | B． | OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O | ||
| C． | OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O | D． | 2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O |
13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 物质鉴定试验 | 推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+ |
| ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生 | A为Na2CO3，C含H+ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 | D为AgNO3 |
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为负值 | |
| B． | 2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2 | |
| C． | 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 | |
| D． | 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 4g 氦气中含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA | |
| C． | 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA | |
| D． | 1mol钠原子中含有的电子数为NA |
7．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出 来，适宜用的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | 盐酸 | D． | Ba（OH）2溶液 |
8．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）
| A． | 白磷不易挥发，不需要密闭存放 | |
| B． | 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 | |
| C． | 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 | |
| D． | 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签 |