题目内容
【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3；③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7；
醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
【答案】B
【解析】
试题①pH相同，说明两溶液中的H＋浓度相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离，故不能证明醋酸是弱电解质；②若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸， pH=1，而醋酸的pH=3，证明醋酸未完全电离，是弱电解质，故可以证明醋酸是弱电解质；③酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故不能证明醋酸是弱电解质；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故可以证明醋酸是弱电解质；⑤溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故不能证明醋酸是弱电解质；⑥由于醋酸是弱酸，因此pH=1的醋酸浓度比盐酸大，所以稀释相同倍数后，醋酸会继续电离出H+，因此醋酸的pH变化较小，故可以证明醋酸是弱电解质；故选B。
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体
(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。
②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。
④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
