题目内容
9．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 | |
| B． | H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 | |
| C． | 2 mol H的能量小于1mol H2的能量 | |
| D． | H结合成H2放出436 kJ的热量 |
分析 依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，据此分析．
解答 解：A、据反应方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A错误；
B、据图示可知2H与O生成1mol水时放热930KJ，故B正确；
C、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH2能量高，故C错误；
D、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH结合生成1molH2放出436KJ能量，但此题为说明物质的量关系，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．
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）是一种天然抗癌药物．在一定条件下能发生如下转化．
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．
14．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）
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1．
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在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（ ）| X | Y | |
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| B | 降低温度 | 混合气体的密度 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
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+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$
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写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
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