题目内容

11.室温下,下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,混合后溶液pH>7
C.物质的量浓度均为0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
D.能使石蕊试液变红的溶液中,Fe2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在

分析 A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH;
B、醋酸为弱酸,pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L;
C、混合溶液体积增大一倍,所以浓度降为原来的一半,根据物料守恒来分析;
D、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性.

解答 解:A、因醋酸是弱电解质,稀释时促进电离,但氢离子的浓度减小,则pH变大,即b>a,故A错误;
B、醋酸为弱电解质,pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L,两溶液混合后醋酸过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),即pH<7,故B错误;
C、混合溶液体积增大一倍,所以浓度降为原来的一半,即混合后得浓度均为0.005 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1,故C正确;
D、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性,Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,明确醋酸为弱电解质为解答关键,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小.

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