Question

6．A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大，据此推知．
（1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为H₂O；
（2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O；
（3）A与C组成的四核分子属于极性分子．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，则A为H；B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则D为O，可知B为C；又知A、B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素．
（1）A与D组成的化合物为水；
（2）B与D组成的化合物为CO、CO₂；
（3）A与C组成的四核分子为氨气．

解答 解：A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，则A为H；B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则D为O，可知B为C；又知A、B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素．
（1）A与D组成的化合物为水，化学式为H₂O，故答案为：H₂O；
（2）B与D组成的化合物为CO、CO₂，属于极性分子的化学式为CO，属于非极性分子的结构式为O=C=O，故答案为：CO；O=C=O；
（3）A与C组成的四核分子为氨气，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：极性．

点评 本题考查位置结构与性质，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，涉及化学式及分子极性判断等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．