题目内容

3．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

分析 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．

解答 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．

练习册系列答案
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13．2014年6月以来，国际油价遭遇雪崩式下跌，这是新旧能源势力争夺市场主导权的结果．以石油和煤为原料可合成具有浓郁香味的安息香酸甲酯以具有优良性能的装饰高分子涂料粘胶剂，合成线路如图：

请回答下列问题：
（1）加工①的方法是干馏．反应③的类型是取代反应．
（2）已知A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3溶液反应放出气体，写出A中含有的官能团的名称：碳碳双键和羧基．
（3）写出反应②的化学方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．已知反应④为取代反应，写出该反应的化学方程式CH3OH+$\stackrel{一定条件下}{→}$+HCl．
（4）某物质B与安息香酸甲酯互为同分异构体，同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，请写出符合以下要求的其中一种结构简式：．
a．含有苯环且苯环上只有一个支链
b．能发生银镜反应．
14．在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比是多少？
11．室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7
C．物质的量浓度均为0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
D．能使石蕊试液变红的溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在
18．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO2属于分子晶体
b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
12．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
     Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+       K2
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
4．下列转化及解释均正确的是（　　）
转化解释
ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2S
BAgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
DC（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kL/mol稳定性：石墨＜金刚石
A．AB．BC．CD．D

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