Question

【题目】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式：

(1)A与E：

________________________________________________________。

(2)A与B：

_________________________________________________________。

(3)C与E：

__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3

【解析】

C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合以上各物质的性质进行分析。

C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2；

故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3； HCl；K2CO3；

(1) A为BaCl2， E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(2)A为BaCl2， B为AgNO3，二者反应生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3) C为HNO3，E为K2CO3， 二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++ CO32-=CO2↑+H2O， 故答案为：2H++ CO32-=CO2↑+H2O。