Question

【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___

（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

（4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。

（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__gcm﹣3．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 球形、哑铃形 2:1 sp2 sp CH4 BH4- X-射线衍射 膨胀 电子云 4

【解析】

（1）Ti是22号元素，依据核外电子排布规律，书写电子排布式，根据Al原子核外电子排布式确定，基态铝原子核外电子云形状；

（2）丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上,则丙烯腈分子中,碳原子的杂化轨道类型有sp2杂化、sp杂化,σ键和π键的个数比为2：1；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与NH4+为等电子体需满足有8个价电子，5个原子；

（4）鉴别晶体的堆积方式的方法是x-射线衍射，六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高，由转变为晶体体积膨胀；

（5）用电子云形象的描述电子在原子核外出现的概率密度分布；

（6）从结构分析，依据晶胞中原子个数的计算方法，确定晶胞类型，计算密度。

（1）Ti是22号元素，按核外电子排布规律，Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2，根据Al是13号元素，原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p1，基态铝原子核外电子云形状有：球形、哑铃形两种，本题答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 ；球形、哑铃形；

（2）丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上,则丙烯腈分子中,碳原子的杂化轨道类型有sp2杂化、sp杂化,σ键和π键的个数比为2：1；本题答案为：2:1；sp2 sp；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与NH4+为等电子体需满足有8个价电子，5个原子，则和NH4+互为等电子体的分子如：CH4，离子如：BH4-；本题答案为：CH4 ；BH4-；

（4）鉴别晶体的堆积方式的方法是x-射线衍射，六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高，由转变为晶体体积膨胀；本题答案为：x-射线衍射；膨胀；

（5）用电子云形象的描述电子在原子核外出现的概率密度分布；本题答案为：电子云；

（6）位于晶胞顶点的8个原子，每个原子属于晶胞的只有1/8，所以该晶胞中，该原子个数为1+8=2，黑色原子有4个，所以该物质是Cu2O，该晶胞含有2个Cu2O，故晶胞质量为1442NA,晶胞的体积为(a)3cm3，所以该晶胞的密度为：g/cm3，故本题答案为：4；。