题目内容
【题目】氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
(1) 仪器a的名称为_______________。
(2) 装置B中饱和食盐水的作用是_________________；
(3) 写出A装置中发生反应的化学方程式______________________
(4) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入__________(填字母)。
选项 | a | b | c |
I | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5) 装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是___________________，同时该装置工业上可用来制取漂白粉，请写出相应反应的化学方程式：___________________。
【答案】分液漏斗 除去HCl MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O c 吸收尾气 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
(1)由仪器a的结构分析解答；
(2)制备的氯气中含有HCl，结合氯气和氯化氢的性质分析饱和食盐水的作用；
(3)依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；
(4)通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C中；
(5)氯气有毒，氢氧化钙溶液吸收氯气，防止污染环境。
(1)由仪器a的结构可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体；
(3)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热时反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C中，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、氯化钙、干燥的有色布条，故选c；
(5)氯气有毒，装置E中氢氧化钙可以吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
