Question

【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1:1:2

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. a点到b点，NH4++OH- =NH3·H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，则一定没有Fe3+和Cu2+。取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示。由图可知，0~50沉淀逐渐增加到最大量，50~60沉淀不变，说明一定有NH4+；60~70沉淀溶解了一半，说明沉淀中有Al(OH)3和Mg(OH)2，所以溶液中一定有Mg2+、Al3+、NH4+，且由沉淀的变化可知n(Mg2+)=n(Al3+)=0.01mol。在0~50mL，溶液中发生的离子反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；50~60mL（ a点到b点），溶液中发生的离子反应为NH4++OH-=NH3H2O。由离子方程式及各离子所消耗的氢氧化钠溶液的体积可知，NH4+的物质的量与Mg2+、Al3+相同，依据NH4++OH-=NH3H2O，可求出c(NaOH)= =1mol/L。综上所述，B不正确，本题选B.