Question

【题目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
由盖斯定律②× ﹣①得：2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）× ﹣234.1kJmol﹣1
即2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJmol﹣1 ．
故选A．
根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．