题目内容
【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
A. 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系
B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C. 溶液是混合物，胶体是纯净物
D. 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
【答案】D
【解析】
A.胶体为分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，故A错误；
B.胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，而胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；
C.胶体和溶液都是混合物，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确。
故选D。
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/molL﹣1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B.实验②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl），v（Br2）增大
D.增大c（Br2），v（Br2）增大
【题目】碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL﹣1 HCl的反应速率．
①该反应的离子方程式为 ．
②设计实验方案：通过测量计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1molL﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（颗粒状CaCO3）/g | m（粉末状CaCO3）/g | V（蒸馏水）/mL | ⑤ | ⑥ |
实验1 | a | b | 0 | c | d | |
实验2 | 0 | c | d | |||
实验3 | c | 0 | d |
