题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
D.1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子
【答案】A
【解析】
A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=0.5mol，含有1mol氧原子，即NA个，故A正确；
B．NH3H2O为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，2NO2 
N2O4，导致混合气体的分子总数小于0.75NA，故C错误；
D．1molFe与1molCl2充分反应时，2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，铁过量，1mol氯气完全反应，由于氯元素由0价变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2NA个，故D错误；
故选A。
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【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。
(2)已知：20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有____________________________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。
(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（结合离子方程式用文字表达）
(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。
