题目内容

（16分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。
现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

（1）该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放热
b.产生的H2O2分解放热
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
（3）事实上，Na2CO3·H2O2（x＝1时）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
（4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是     
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是              ，原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是             。
（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O（5）D
(6) BaO2、   生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得较为纯净的过氧化氢水溶液。
减压蒸馏。
略
练习册系列答案
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（13分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体          g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量           (填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→      →F→      →F→E
A、调整零点         B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                                                       。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有           (用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6）请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得，进而制取纯碱。主要装置如下:

请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为                                ；B中所盛的溶液为
                       。   
(2)D装置用来产生,则固体D可以是(只填一种                               ；C装置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人气体时，应先通                  ，理由是                         
                                                   。C中反应的总的化学方程式为
                                                。
(4)C中分离出的 晶体可能含有的杂质有                            ，用该晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是                    
                                                             (用化学方程表示)。
（5）写出用制取纯碱的化学方程式                                     。
某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（  ）   
A．20%B．30%C．45%D． 55%。
（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：
[
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是         ，其作用是                               。
②操作（1）所需要的玻璃仪器有                                               。
③操作（2）的名称是                。
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准          。
⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？
（12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈  色，化学方程式：                       ；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：                                     ，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：                                              ；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是      （填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：                                        ；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：                                           ；
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（   ）
A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2
NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是
A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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