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C
当向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸时,稀盐酸先与NaOH反应,需消耗稀盐酸体积为100Ml;反应完全后,稀盐酸再与碳酸钠溶液反应,先生成碳酸氢钠,需消耗稀盐酸的体积为100Ml;再生成二氧化碳和水,需消耗稀盐酸的体积为100Ml;
所以正确选项为C;
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(16分)Na
2
CO
3
和H
2
O
2
结合成棒状晶体,Na
2
CO
3
·xH
2
O
2
(过氧化氢合相当于水合。注意:使用高浓度H
2
O
2
时一定要小心,防止爆炸生成水和氧气),可消毒、漂白或作O
2
源…。
现称取一定质量的Na
2
CO
3
·xH
2
O
2
晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。
(1)该棒状晶体的化学式Na
2
CO
3
·xH
2
O
2
中x=
。
(2)加热过程中,在141℃时表现为放热,其原因可能是:
a. Na
2
CO
3
·xH
2
O
2
分解放热
b.产生的H
2
O
2
分解放热
c. Na
2
CO
3
·xH
2
O
2
分解吸收热量小于产生的H
2
O
2
分解放出的热量
(3)事实上,Na
2
CO
3
·H
2
O
2
(x=1时)是Na
2
CO
4
·H
2
O(Na
2
CO
4
叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适
量的Na
2
CO
4
可以提高洗涤质量,其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理:
。
(4)写出Na
2
CO
4
溶液与稀硫酸反应的离子方程式
。
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO
2
B.H
2
S
C.CH
3
COOH
D.NaHCO
3
(6) Na
2
O
2
、K
2
O
2
、CaO
2
以及BaO
2
都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,最适合的过氧化物是
,原因是
。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来,采取的措施是
。
(14分)新切开的金属钠,切面呈___
_____色,在空气中很快变暗,有关的化学方程式是____
____.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里,钠熔化成闪亮的小球,说明_____
___.向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈______
__色,说明______
__,反应的化学方程式为_____
(6分)完成下列各小题中的化学反应方程式。
⑴碱金属与O
2
反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如Na
2
O)过氧化物(如Na
2
O
2
)还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应:
①钠与过氧化钠反应
。②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体
。
⑵将Al(OH)
3
和Na
2
CO
3
的混和物一同
溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石(Na
3
AlF
6
),同时反应中产生一种无色无味的气体,试写出有关化学方程式_________。
某同学用NaHCO
3
和KHCO
3
组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中不正确的是( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m
(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V
(CO
2
)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L
-1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO
3
的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
(8分)(现有等物质的量的NaHCO
3
和KHCO
3
的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示
(1)该混合物中NaHCO
3
和KHCO
3
的质量比是___________________________
(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________
(3)如盐酸过量,生成CO
2
体积为______________________________________________
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩
余,
盐酸不足量,要计算生成CO
2
的体积,还需要知道_______________________
______________________________________________
(5)若NaHCO
3
和KHCO
3
不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO
2
的体积范围是____________________________________________
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I)。该方案的不足之处有
(至少答出两点)。
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为
;待装置中出现
现象后,点燃酒精灯。
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是
。(至少答出三点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积。
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用
;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是
。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用p
H试纸测定该溶液的pH,其正确的操作
。
(2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:
。
(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“
”,在错误的后面写出正确的关系式。
① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:
;
② c()+c(H
+
)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH
-
):
;
③ c(OH
-
)= c(H
+
)+c(HCO-3 ) +c():
;
④ c()>c(2-3 )>c(OH
-
)>c(HCO-3 ) :
。
(8分)往NaOH溶液中通入CO
2
气体充分反应后,在低压和低温下,小心地将溶液蒸干,得到白色的固体M,通入CO
2
的体积V(CO
2
)(标准状况)与M的质量W的关系如下图。
(1)A点时,M的化学式为_____________。
(2)C点时,通入CO
2
气体的体积为____________。
(3)B点时,M的组成成分的化学式及其物质的量为
。
关 闭
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