题目内容
9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
| 主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | ③的熔点低于⑥的熔点 | |
| B． | 元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④ | |
| D． | 元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构 |
分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．
解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．
A．③为Li、⑥为Na，钠离子半径大于锂离子半径，故Li中金属键更强，故Li的熔点高于Na，故A错误；
B．元素①⑥形成的化合物为Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，或者属于过氧化物，故B错误；
C．⑤、⑦、④最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、磷酸，性高氯酸是最强无机含氧酸，硝酸属于强酸，而磷酸属于中强酸，故C正确；
D．元素④形成的氯化物有PCl3、PCl5，PCl3中所有原子周围都达到8电子稳定结构，PCl5中P原子周围有10个电子，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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| D． | 100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA |
