Question

4．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

• A． v（H₂）=0.03 mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.02mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17mol/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.01mol/（L•min）

Answer 1

分析 该反应中n（NH₃）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，该时间段内v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它物质反应速率．

解答 解：该反应中n（NH₃）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，该时间段内v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.015mol/（L•min）、v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005mol/（L•min），所以只有D选项正确，故选D．

点评 本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大．