题目内容
1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA | |
| C． | 5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA | |
| D． | 100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、过氧化钠由2个Na+和1个O22-构成；
C、在质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含氧原子；
D、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．
解答 解：A、溶液体积不明确，故镁离子的个数无法计算，故A错误；
B、过氧化钠由2个Na+和1个O22-构成，故1mol过氧化钠中含2molNa+和1molO22-，即含1mol阴离子，即1nA个，故B错误；
C、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6NA，故C正确；
D、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸的物质的量是1.2mol，完全反应生成氯气0.3mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，不能继续反应，即盐酸会有剩余，故生成的氯气小于0.3mol，转移电子数小于0.6NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
| 主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | ③的熔点低于⑥的熔点 | |
| B． | 元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④ | |
| D． | 元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构 |
16．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
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6．下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥ | |
| C． | 常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ | |
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13．下列说法正确的是（ ）
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