题目内容

19．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．

分析 化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．

解答 解：化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，所以断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，故答案为：吸收；放出．

点评 本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价-2-3-1-3
A．③的熔点低于⑥的熔点
B．元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构
10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4种
B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C．乙苯的一氯取代物只有3种
D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计实验如下：

①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
14．欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液
4．（1）下列六种生活中常见物质：
①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
按要求用物质序号填空：
作调味剂的是①
作抗生素的是③
富含蛋白质的是④
富含维生素的是⑤
富含油脂的是②
属于合成材料的是⑥
（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
Ⅰ．在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
11．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是BC（填标号）．
A．蒸馏      B．煤干馏     C．风化     D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有C（填标号）．
A．NH4Cl      B．食盐       C．明矾     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是HCO3-会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强
（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加生石灰后加纯碱，理由是．此时Ca2+、Mg2+离子分别形成CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）而沉淀下来．
（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的次氯酸（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN-氧化成CO2和N2，从而消除CN-的毒性，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．
8．由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；
（3）达到平衡时转化的N2占起始N2的百分比．
9．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

①p1、p2的大小关系P1＜P2．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

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