题目内容
【题目】由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示:
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有1组峰,G为一氯代烃;
② R-X+Rˊ-X R- Rˊ(X代表卤素原子,R、Rˊ代表烃基)。
请回答以下问题:
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3) J的结构简式为_________________。
(4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。
(5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是_________________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线____________。
【答案】 )环己烷 12
【解析】由已知,由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃,结合流程,链烃A经催化脱氢后得到C6H12,符合烯烃或环烷烃的通式,又因为B的核磁共振氢谱中只有1组峰,所以B为环己烷,B(环己烷)脱氢后,形成C分子式为C6H6,则C为苯;由C→D的反应条件可得,苯在FeCl3催化下与Cl2发生取代反应,生成D(氯苯);由已知信息②可得,氯苯与氯乙烷在钠催化下反应生成E(乙苯);由E和F的分子式可推出,E(乙苯)经催化脱氢生成F(苯乙烯);F(苯乙烯)与1,3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶。B(环己烷)与氯气在光照下发生取代反应,生成G,由已知G为一氯代烃,则G为氯代环己烷(),G与NaOH的醇溶液发生消去反应,生成H为环己烯,环己烯经氧化生成I(己二酸),己二酸与乙二醇发生缩聚反应生成J(聚酯纤维)。
(1)由上述分析知,B为环己烷。
(2)G为氯代环己烷(),G与NaOH的醇溶液发生消去反应,生成H为环己烯,化学方程式为:。
(3)己二酸与乙二醇发生缩聚反应生成J(聚酯纤维),结构简式为:。
(4)F(苯乙烯)与1,3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶,故化学方程式为:n+nCH2=CH-CH=CH2。
(5)Ⅰ为己二酸,其同分异构体:①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,说明分子中含有羧基;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明分子中含有醛基和酯基,因为分子中只有4个氧原子,则该物质为甲酸酯。其同分异构体可以看做是丁烷的二取代物,取代基为-COOH和HCOO-,当为正丁烷时,其二取代物有8种,如图所示:和,当为异丁烷时,其二取代物有4种,如图所示:和,所以共12种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是或。
(6)E为乙苯,由流程中催化脱氢成环反应得到启发,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料制备乙苯,2-甲基己烷先催化脱氢生成甲基环己烷,再催化脱氢形成甲苯,甲苯与氯气光照下发生甲基上的取代反应,生成,与一氯甲烷(CH3Cl)在钠催化下反应生成乙苯,故合成路线为:。
【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________;步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。
(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧
B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重
C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____;洗涤时,合适的洗涤剂是_____。
③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性:S>P>As b. 原子半径:S>P>As c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ )转化为As(V),选用NaClO可实现该转化。
已知:投料前水样pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V),从而达到去除As的目的。
已知:一定条件下,As(V)的存在形式如下表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。